化学平衡状态的移动（勒夏特列原理)（勒夏特列原理)主讲老师：江成课程导航：知识点回顾主讲老师：江成答疑邮箱：huaxuebaidujiang@163.com知识点顾1含义：在一定条件下的可逆反应里当正反应速率与逆反应速率相等时1.含义：在定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应体系中各物质的物质的量或浓度保持恒定不变，达到一种表面静止的状态。理解：前提是“一定条件下的可逆反应”。实质是“正反应速率和逆反应速率相等”实质是正反应速率和逆反应速率相等。标志是“反应体系中各物质的物质的量或浓度保持不变”。2.研究对象：化学平衡研究的是可逆反应的规律如反应进行的化学平衡研究的是可逆反应的规律，如反应进行的程度以及外界条件对反应进行情况的影响等。3.特征:“逆”可逆反应逆------可逆反应“等”------V(正)＝V(逆)“动”------动态平衡，V(正)＝V(逆)≠0平衡，()()“定”------各组分的浓度一定（不是相等）“变”------外界条件改变，化学平衡可能被破坏并在新的条件建新的衡坏，并在新的条件下建立新的平衡。课程导航：基础知识点讲解学1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起一、化学平衡的移动概念变外界条件，破坏原有的平衡状态，建起新的平衡状态的过程。移动的原外界条件发生变旧平衡条件改变新平衡2、移动的原因：外界条件发生变化。平V正=V逆v正≠v逆新平衡V'正=V'逆当外界条件改变后：当外界条件改变后：二.化学平衡移动的方向当外界条件改变后：当外界条件改变后：①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。平衡不移动②若VV平衡不移动。②若V正＝V逆，③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。早在1888年，法国科学家勒夏特列发现了平衡移动的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的个条件（如浓度温度或压强等）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变①种，消种②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析，③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。条件改变原因移动方向条件改变原因移动方向①增大反应物浓度V正>V逆正反应方向浓度②增大生成物浓度V正>V逆V正
