35第五级（下）·第13讲·尖子-目标·教师版要求层次内容ⅠⅡⅢ具体要求√通过化学能和电能的相互转化，认识常见的能量转化及其重要应用；√理解原电池工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式；√了解原电池在实际中的应用；√能解释金属发生电化学腐蚀的原因；理解析氢腐蚀和吸氧腐蚀；高考要求化学反应与能量√了解金属腐蚀的危害和金属防护措施；年次200820092010题号566分值6分6分6分北京高考解读解析原电池原理与应用近年来多考查的是金属腐蚀与防护部分的知识，但是常见或新型化学电源的电极反应方程式书写等相关方面，仍是这个部分的重难点和考试的热点。本部分知识也经常与生产生活以及环境治理等方面相结合，综合性较强。新课标剖析满分晋级第13讲原电池与化学能源化学反应与能量变化1级原电池化学反应与能量变化14级化学电池化学反应与能量变化18级原电池原理和应用36第五级（下）·第13讲·尖子-目标·教师版板块一化学能转化为电能——原电池一、原电池原理1．原理辨析原电池原理概念化学能转变成电能的装置本质自发进行的氧化还原反应。氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，从而形成了带电粒子按一定方向转移的闭合回路，产生电流形成条件①活动性不同的两电极；②电解质溶液；③电极形成闭合电路；④能自发的发生氧化还原反应盐桥可将两个半电池中的溶液连成一个通路。可使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，同时在不同区域内实现电子的定向移动，使原电池可以持续稳定的形成电流。电极反应负极：失去电子，化合价升高，发生氧化反应。正极：得到电子，化合价降低，发生还原反应。正负极共同反应为发生氧化还原反应。电荷流向外电路：电子由负极沿导线流向正极，电流则由正极沿导线流向负极。内电路：阳离子向正电极的移动，从而实现电荷在闭合回路中移动。知识网络知识点睛37第五级（下）·第13讲·尖子-目标·教师版电解质pH变化若电极反应消耗-OH（或+H），则电极周围溶液的pH减小（或增大），若电极反应生成-OH（或+H），则电极周围溶液的pH增大（或减小）。若总反应的结果是消耗-OH（+H）或生成-OH（+H），则溶液的pH减小（增大）或增大（减小）。若两极消耗等物质的量的-OH（+H），则溶液的pH变化视溶液酸碱性的不同而不同。解析①原电池的本质，是自发的氧化还原反应。分析原电池问题，还是先从氧化还原反应开始，确定原电池的正负极，抓住“负氧正还”，推出其他性质。定量分析的时候抓住“得失电子守恒”即可...
