19第五级（下）·第12讲·尖子-目标·教师版要求层次内容ⅠⅡⅢ具体要求√通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量变化的原因，并辨明吸热与放热过程；√通过化学能与热能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用；高考要求化学反应与能量√能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算；年次200820092010题号1228（4）26（2）分值6分3分5分北京高考解读解析反应热是高考的常考知识点，但所占的分值并不多。主要的题型是盖斯定律相关的简单计算，或是热反应方程式书写或正误的判断。除此之外化学键与反应热的关系，以及与能源或能量形式转化相关的常识性考查也时有出现。新课标剖析满分晋级第12讲化学能与热能化学反应与能量变化3级化学反应能量变化化学反应与能量变化11级化学反应与能量化学反应与能量变化17级化学能与热能20第五级（下）·第12讲·尖子-目标·教师版板块一反应热的基本概念一、反应热的基本概念化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程：①破坏旧键时需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；②形成新键时又要释放能量。在不做其他功的情况下则有：类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法△H<0△H>0知识网络知识点睛21第五级（下）·第12讲·尖子-目标·教师版图示常见反应①活泼金属与水或酸发生反应322Al+6HCl2AlCl+3H②酸碱中和反应242422KOH+HSOKSO+2HO③燃烧反应222CO+O2CO点燃④多数化合反应22NaO+HO2NaOH①多数的分解反应32CaCOCaO+CO高温②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)BaCl2+2NH3↑+10H2O③以C、CO、H2为还原剂的反应在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常叫做化学反应的热效应，一般也可称为反应热，单位为kJ·mol-1根据化学键能的大小可以粗略的计算化学反应的反应热：化学反应的反应热ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量=反应物的键能总和－生成物的键能总和注意：（1）任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的化学反应。（2）对于某一物质，其化学键能越大，物质自身所具有的能量就越低，物质本身就越稳定，越不容易发生反应。（3）关于ΔH的单位kJ·mol-1，并...
