第四讲价键模型与分子结构易错点：s轨道和p轨道杂化类型。在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。1.s轨道和p轨道杂化的类型不可能有（）。A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp4杂化易错点：具体有机分子杂化情况2.乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）。A.C−H之间是sp形成的σ键，C−C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键B.C−C之间是sp形成的σ键，C−H之间是未参加杂化的2p轨道形成的C.sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且杂化轨道与未杂化轨道互相平行D.sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且杂化轨道与未杂化轨道互相垂直3.下列分子中的碳原子和原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是（）。A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CHD.NH3易错点：轨道杂化理论的要点和轨道类型判断4.关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（）。A.苯和石墨中的C都采取的是sp2杂化类型B.N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型C.葡萄糖中的C都采取的是sp3杂化类型D.CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型易错点：VSEPR的应用，分子形状与参数比较5.在H3O+中，H−O−H键的键角约为107°，氧用以成键的轨道是（）。A.p轨道B.sp杂化轨道C.sp2杂化轨道D.sp3杂化轨道易错点：VSEPR理论预测分子和离子立体结构VSEPR模型预测分子立体结构方法：首先确定中心原子的价层电子对数，然后确定中心原子有无孤对电子，再结合实际例子分析。若中心原子周围的原子数与孤对电子对数之和分别为2、3、4，则VSEPR理想模型（注：与分子的立体结构不同）分别是直线形、平面形、四面体形，再判断分子或离子的空间构型6.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）。A.H2O与BeCl2为角形（V形）B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32−为平面三角形易错点：价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。7.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是（）。A.CO2、NO2B.N2、O2C.CO32−、SO32−D.SO2、O3易错点：常见物质的空间构型8.下列各组微粒的空间构型相同的是（）。①NH3和H2O；②NH4+和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2；⑥SiO44−和SO42−；⑦BF3和Al2Cl6A.全部B.除④⑥⑦...
