第三章溶液主要内容及要求�了解稀溶液的依数性及应用；�酸碱的解离平衡——掌握酸碱质子理论及相关的计算;�配离子的解离平衡及相关计算。3.1稀溶液的依数性溶液有两大类性质：1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、密度、酸碱性和导电性等；2）与溶液中溶质的独立质点数有关，而与溶质本身性质无关————溶液的依数性，如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压等。难挥发的非电解质稀溶液的依数性包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降和稀溶液的渗透压。（与纯溶剂比较）非电解质溶液的沸点、凝固点与水的比较物质Tb/℃Tf/℃纯水100.000.000.5mol·kg-1糖水100.27-0.930.5mol·kg-1尿素水溶液100.24-0.94稀溶液定律和稀溶液的依数性难挥发的非电解质稀溶液的性质（溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液渗透压）与一定量溶剂中所溶解溶质的物质的量成正比,而与溶质的本性无关——稀溶液定律（依数定律）溶液浓度的表示方法——溶剂A+溶质B•质量摩尔浓度m：1kg溶剂中所含溶质的物质的量，SI单位mol•kg-1mB=nB/wAnB—溶质B的物质的量，单位为mol。wA—溶剂的质量，单位为kg。•摩尔分数(或物质的量分数)设有双组分溶液，溶剂A和溶质B的物质的量分别为nA和nB，则总nnnnnxBBABB=+=�物质的量浓度溶液体积溶质的物质的量=c).1−Lmol（单位在一定温度下，液体及其蒸气达到相平衡时，蒸气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。3.1.1液体的饱和蒸气压思考：蒸气压与温度有什么关系？答：相同溶剂温度升高，蒸气压增大。例如：p(H2O,l,298K)=3167Pap(H2O,l,373K)=101.325kPa3.1.2蒸气压下降�在一定温度下，溶有难挥发溶质B的溶液中，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂A的蒸气压。其与纯溶剂A的蒸气压之差叫做溶液的蒸气压下降。溶液蒸气压下降的原因�纯溶剂的表面少量地被加入非挥发性溶质粒子所占据，使溶剂的表面积相对减小，单位时间内逸出液面的溶剂分子数相对比纯溶剂要少。达到平衡时溶液的蒸气压就要比纯溶剂的饱和蒸气压低。蒸气压下降的依数性——拉乌尔定律ABABpxpnnp=×=Δ蒸气压下降=纯溶剂的蒸气压−溶液的蒸气压=纯溶剂的蒸气压×溶质的摩尔分数对难挥发的非电解质稀溶液而言：由蒸气压下降可以直接推断的结果:�溶液的沸点上升�溶液的凝固点下降沸点：液体蒸气压与外界压力相等时的温度。kbp称为溶剂的摩尔沸点上升常数，单位为K·kg·mol-1。m:质量摩尔浓度，mol.kg-1.沸点上升示意图pT溶液101.3...
