1【例1】配制200mL0.15mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？【例2】下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是()A．2g重水(D2O，D为21H)中含有的中子数B．0.1molF-中含有的电子数C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中的Na+离子数【例3】1．1molMgCl2中有______molMg2+，______molCl-，_____mol离子，______个离子。2．1molMgCl2溶于水配制成1L溶液，则c(MgCl2)＝__________c(Mg2+)＝____________c(Cl-)＝_____________化学计量在实验中的应用(三)23．200mL0.5mol/LMgCl2溶液中，c(MgCl2)＝_________，n(MgCl2)＝____________c(Mg2+)＝__________，n(Mg2+)＝__________c(Cl-)＝___________，n(Cl-)＝__________【例5】浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应，生成沉淀，则n等于()A．1B．2C．3D．4【例6】将16g的CuSO4溶于水配制成200mL溶液，试计算其物质的量浓度【例7】将25g的CuSO4·5H2O溶于水配制成200mL溶液，试计算其物质的量浓度【例8】下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中B．将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1LC．将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液D．将62gNa2O溶于水配成1L溶液【例9】标准状况下，将5.6LHCl气体溶液水配制成100mL溶液，试计算其物质的量浓度。3【例11】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为()A．(y－2x)/aB．(y－x)/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/a【例12】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3【例13】100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为()A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL4课后作业【例1】将溶于90g水中，溶液中微粒个数之比为___________。【例2】在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为mol.答案【例1】1:2:50解析：先算出9.5gMgCl2刚好0.1mol，则其中含有0.1molMg2+，0.2molCl-，90gH2O为5mol。【例2】0.2解析：通过此题介绍守恒法之电荷守恒。因为溶液为电中性的，即所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，故有2n（Zn2+）+n（K+）=2n（SO42-）+n（Cl-），易得n（SO42-）=0.2mol利用电荷守恒解题时需注意阴阳离子带电荷量的不同，如本题中，Zn2+是一个阳离子就带了两个正电荷，所以“2n（Zn2+）”才能表示溶液中所有Zn2+带的所有正电荷。SO42-的情况亦然。
