1问题一组导电性实验电离的文字、图像表述氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离离子反应（一）2【例1】描述NaOH溶液、H2SO4溶液和BaCl2溶液的微粒成分。【例2】这里有两瓶标签污损的Ca(OH)2溶液、NaOH溶液。如何鉴别？请给出两种方法。电离的符号表述——电离方程式NaCl＝Na+＋Cl-H2SO4＝2H+＋SO42-NaOH＝HCl＝HNO3＝KOH＝Ba(OH)2＝K2SO4＝NH4Cl＝书写电离方程式要注意:1．离子符号的书写2．符合客观事实电离方程式书写电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。导电的物质化合物3导电的条件水溶液或熔融状态非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物注意事项：1．电解质、非电解质都是化合物关注：“不是电解质”与“非电解质”的区别2．水不导电，但水是电解质关注：对“导电”的理解3．电解质应是在水溶液中或熔融状态下本身电离而导电的化合物CO2、SO2、SO3等化合物，溶于水后所得溶液可以导电，但不是它们本身电离而导电，所以CO2、SO2、SO3等化合物不是电解质，是非电解质。4．常见的电解质：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物强电解质在水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质：强酸、强碱、盐弱电解质在水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水注意：“电离程度”和“导电性”的区别【例3】下列物质能导电的是属于电解质的是HCl气体、NaCl固体、CO2、Fe、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、乙醇、硫、铝。【例4】下列叙述正确的是()A．在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B．凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质4【例5】下列叙述正确的是()A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质E．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质小结⑴电解质溶液导电的原因：存在。⑵电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。⑶电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。⑷电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强...
