Cl及其化合物（下）三HClONaClOCa(ClO)三、HClO，NaClO，Ca(ClO)21、HClO的弱酸性⑴工业制HClO⑴工业制HClO⑵NaClO，Ca(ClO)2与H2CO3的反应的强氧化性2、HClO的强氧化性⑴HClO与ClO-的氧化性—pH对含氧氧化剂的氧化性影响⑵HClO漂白和消毒的实现漂毒实3、NaClO，Ca(ClO)2漂白四、氯水新制氯水和久置氯水的性质差别五卤素的相似性和递变性五、卤素的相似性和递变性例1下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A.工业上常用MnO2和浓盐酸共热来制取B.1molCl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl时，需2molNaOHC.过量的铁粉与Cl2反应时生成物为FeCl222D.Cl2能使碘的淀粉溶液变蓝又褪色，说明Cl2有氧化性和漂白性例2某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液4CH38CH26CH66CHB．Ｃ．Ｄ．反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1例3取体积相同的KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入足量氯气当反应恰例3取体积相同的KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入足量氯气当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比（）2溶液的物质的量浓度比A.2：1：2B.2：1：3C6：3：2D3：7：1C.6：3：2D.3：7：1例4自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3例5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）例5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-浓盐酸与应制氯气B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2＋H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4(高铁酸钠，可用于净水)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+1例6已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色例7为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾店淀粉溶液中，如图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪...
