第十三讲化学与生活课程目标1.了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般方法和原理。2.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。3.了解煤、石油这两种重要的化工原料的处理和利用方法。4.了解化学品的安全使用，知道“绿色化学”的概念。知识导图化学与生活1.无机资源利用1.1金属资源的开发利用1.2铝热反应1.3海水资源的利用2.有机资源利用2.1煤的干馏、气化及液化2.2石油的分馏、裂化和裂解3.化学与社会3.1化学品的合理使用3.2环境保护与绿色化学寒春对比章节模块寒假春季化学与生活无机资源利用—★★★☆☆有机资源利用—★★★☆☆化学与社会—★★★☆☆模块一无机资源的利用知识精讲一、金属资源的开发与利用1、金属冶炼的原理金属的冶炼是利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，从而获得金属单质。即：Mn＋＋ne－===M。2、金属的冶炼方法(1)热分解法适用于金属活动顺序表中Hg及其以后的金属。2HgO=====△2Hg＋O2↑；2Ag2O=====△4Ag＋O2↑。(2)热还原法适用于金属活动顺序表中Zn、Cu之间的金属。①Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2；②WO3＋3H2=====高温W＋3H2O；③Cr2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Cr。④常用的热还原法总结(3)电解法适用于金属活动顺序表中Al及其以前的金属。①MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑；②2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑；③2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。电解法的原料是盐或金属氧化物，电解熔融的NaCl和NaCl溶液的产物不同。工业上冶炼镁是电解MgCl2而不是MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的高，冶炼铝是电解Al2O3而不是AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电。(4)总结归纳金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强→弱金属离子得电弱→强冰晶石子能力主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法二、铝热反应1.概念铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应。2.原理Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。3.铝热剂铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。4.反应特点①在高温下进行。②反应迅速并放出大量的热。③新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离。5.铝热反应实验实验操作实验现象(1)镁条剧烈燃烧(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应(3)反应放出大量的热，并发出耀...
