第七讲化学平衡课程目标1.了解可逆反应和化学平衡的基本概念2.理解勒夏特列原理并会应用原理分析平衡的移动3.掌握分析平衡图像的一般方法知识导图寒春对比化学平衡化学平衡基本概念可逆反应化学平衡状态化学反应的限度勒夏特列原理勒夏特列原理平衡移动的影响因素平衡图像浓度-时间图速率-时间图章节模块寒假春季化学平衡化学平衡基本概念★★☆☆☆★★★☆☆勒夏特列原理★☆☆☆☆★★★☆☆图像问题——★★☆☆☆模块一化学平衡基本概念知识精讲一、可逆反应1.概念在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。2.可逆反应的表示书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“”。3.可逆反应的特征(1)正、逆反应同时发生。(2)正、逆反应是在同一条件下同时进行的。(3)反应物和生成物同时存在。二、化学平衡状态1.概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。2.化学平衡状态的特征(1)逆：化学平衡状态的研究对象是可逆反应。(2)等：平衡时v正=v逆≠0(本质)。(3)动：平衡时，反应仍在继续进行，达到动态平衡。(4)定：平衡时，反应体系内混合物各组分的百分含量保持一定。(5)变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。三、化学反应的限度1.概念化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。2.特点不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不同反应的化学反应限度也不同。模块二勒夏特列原理知识精讲一、勒夏特列原理浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。二、平衡移动的影响因素1.浓度增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正反应方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向逆反应方向进行。2.压强实质：改变气体物质的浓度。所以压强只影响有气体参与的反应的平衡。(1)加压(或缩小容器体积)...
