笫二章电解质溶液思考题与练习题解析1.指出下列各酸的共轭碱：H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+—CH2—COO-、H2S、HS-。答：酸H2OH3O+H2CO3HCO3-NH4+NH3+-CH2-COO-H2SHS-共轭碱OH—H2OHCO3-CO32-NH3NH2-CH2-COO-HS—S2—2.指出下列各碱的共轭酸：H2O、NH3、HPO42-、NH2-、［Al(H2O)5OH］2+、CO32-、NH3+—CH2—COO-。答：碱H2ONH3HPO42-NH2—Al(H2O)5OH]2+CO32-NH3+-CH2-COO-共轭酸H3O+NH4+H2PO4—NH3Al(H2O)6]3+HCO3—NH3+-CH2-COOH3.写出下列两性物质水溶液中的质子传递反应式：H2O、HCO3-、HSO4-、H2PO4-。答：（1）H2O+H2OOH-+H3O+（2）HCO3—+H2OCO32—+H3O+（作为酸）HCO3—+H2OH2CO3+OH—（作为碱）（3）HSO4—+H2OSO42—+H3O+（作为酸）HSO4—+H2OH2SO4+OH-（作为碱）（4）H2PO4—+H2OHPO42-+H3O+（作为酸）H2PO4—+H2OH3PO4+OH—（作为碱）4.H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4不是强酸，给出质子分三步进行。设c（H3PO4）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子H+H2PO4—HPO42-OH—PO43—浓度/mol·L-12.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-1812可见其中H+的浓度并不是PO43—浓度的3倍5.HCO3-和-H2PO4-均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性?答：两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。HCO3-：作为酸Ka2=4.7×10-11。作为碱Kb2=1.0×10-14/Ka1=1.0×10-14/4.5×10-7=2.2×10-8，Kb2＞Ka2，所以溶液显弱碱性。pH=(pKa1+pKa2)=(6.37+10.25)=8.31＞7(碱性)H2PO4-：作为酸Ka2=6.2×10-8。作为碱Kb3=1.0×10-14/Ka1=1.0×10-14/6.9×10-3=1.4×10-12，Ka2＞Kb3，所以溶液显弱碱性。pH=(pKa1+pKa2)=(2.12+7.21)=4.66＜7(酸性)6.在分别盛有100mL0.2mol·L-1HAc溶液的两只烧杯中，分别加入100mL水和100mL0.2mol·L-1NH3·H2O。求这两种混合液的pH[已知Ka(HAc)=1.74×10-5，Kb(NH3)=1.78×10-5]解：第一杯混合液：加入了100mL水后c（HAc）=＝0.1mol·L-1 Ka(HAc)c(HAc)≥20Kw，且ca／Ka=0.1／(1.74×10-5)＞500∴pH=2.88第二杯混合液：加入了100mL0.2mol·L-1NH3·H2O后产物是NH4Ac，c(NH4Ac)＝0.1mol·L-1，Ka`NH4c(NH4+)≥20Kw，且ca／Ka’＞500[H3O+]===1.00×10-7mol·L-1pH=7.007.实验测得某氨水的pH值为11.26，已...
