第四章化学平衡首页难题解析学生自测题学生自测答案难题解析[TOP]例3-1反应2CO(g)＋O2＝2CO２(g)在2000K时的＝3.27×107,设在此温度下有由COO﹑2CO﹑2组成的混合气体，它们的分压分别为10005000100000Pa,﹑﹑试计算此条件下的。反应向哪个方向进行？如果CO和CO2的分压不变，要使反应逆向进行，O2的分压应是多少？设气体服从理想气体状态方程。解根据判断反应向右进行。若使反应逆向进行，必须满足即：1＜31Pa例3-2实验测得某化学反应A（g）＋B（g）＝2D（g）在10～400℃之间热力学平衡常数与温度T之间的关系为：（1）计算反应在300K时的平衡常数；（2）计算该反应在400K时的、和，并对所得结果加以讨论；（3）该反应是否有转折温度？如果有，估计转折温度为多少？解：（1）（2）根据公式，可知当温度为400K时讨论：根据计算结果，＞0，该反应为吸热反应，升高温度有利于反应正向进行。＞0，但不是很大，如果能将生成的产物移走，并加大反应物的分压，仍有可能使反应正向进行。（3）由于和都大于0，该反应有转折温度：例3-3气态HNO3可按下式分解2式中p为平衡压力，为氧气的平衡分压。证:反应前p0000平衡时p0－4pO24pO22pO2pO2p=p0－4pO2＋4pO2＋2pO2＋pO2=p0＋3pO2po=p－3pO2学生自测题[TOP]1．请判断下列说法是否正确（1）因为，所以表示系统达到平衡时产物与反应物的吉布斯能差。（2）若化学反应的与温度无关，一定与温度无关；由此可以推出也与温度无关。（3）移走反应体系中的催化剂，可使平衡向左移动。2．选择正确答案，填入后面的空格中（1）已知在温度T时，反应C（s）+CO2（g）＝CO（g）的平衡常数为K1，则反应方程式书写为：C（s）+CO2＝（g）2CO（g）时，其平衡常数K2=（）。A．2KB．.KC．K2D．K（2）下列哪项是判断一个化学反应的方向及是否达到平衡的判据（）。A．B．C．D．（3）在温度T时，分解反应A（s）＝B（g）+D（g）达到平衡后体系的压力为88.06kPa，该反应的平衡常数=（）。A．7755B．1939C．0.7755D．0.19393．填空3（1）有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡移动。（2）在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s),发生A(s)=B(s)＋3D(g)的反应,达到平衡时D的分压为pD=1.0kPa，反应的标准平衡常数（＝105Pa）=。（3）化学反应是放热反应，反应平衡后，用温度和压力的方法可以使平衡向生成产物的方向移动。学生自测答案[TOP]1．（1）错（2）错（3）错2．（1）C（2）D（3）D3．（1）向右、不变（2）（3）降低、增加4
