第九章思考题和练习题解析1、简述下列科学家对原子结构理论的贡献：（1）玻尔（2）德布罗意（3）海森堡（4）薛定谔（5）洪特（6）泡利（7）徐光宪答：（1）玻尔将普朗克量子理论应用于原子结构，提出了原子能级不连续的概念，成功地解释了氢原子的不连续光谱；（2）德布罗意提出了电子的波动波粒二象性质；（3）海森堡提出不确定原理：不能同时准确地测定电子的位置和动量；（4）薛定谔提出了电子运动的波动方程，比玻尔模型能更好地阐明电子的行为；（5）洪特指出，电子在简并轨道上排布时，尽可能占据不同的轨道，且自旋方向相同；（6）泡利提出不相容原理，指出一个原子中不可能有2个电子的4个量子数完全一样；（7）徐光宪提出在多电子原子中填电子时能级高低可按照n+0.7l来计算。2、核外电子运动有什么特征？答：量子力学认为核外电子的运动具有如下特征：⑴电子具有波粒二象性，它既具有质量、能量等粒子特征，又具有波的波动特征。电子波是概率波，只能采用统计的方法描述其运动状态；⑵微观粒子具有与宏观物体不同的运动特征，不能同时测准它的位置和动量，不存在玻尔理论中那样的运动轨道。它在核外空间的出现体现为概率的大小，有的地方出现的概率小，有的地方出现的概率大；⑶电子的运动状态可用波函数ψ及其相应的能量来描述。波函数ψ是薛定谔方程的合理解，|ψ|2表示概率密度。⑷每一个ψ对应一确定的能量值，称为“定态”。电子的能量具有量子化的特征，是不连续的。基态时原子能量最小，比基态能量高的是激发态。3、如果电子的速度是7.00×105m·s-1,那么该电子束的deBroglie波长应该是多少？解：4、设子弹质量为10g，速度为1000m·s-1，试根据deBroglie式和测不准不确定关系式，67用计算说明宏观物质主要表现为粒子性，它们的运动服从经典力学规律（设子弹速度的测量误差为△υx=10-3m·s-1）。解：波长最短的的γ射线的电磁波波长λ为1.0×10-5，说明，作为宏观物体的子弹，其波长很小，无法测准，可忽略，主要表现为粒子性。这个位置测量误差极小，说明子弹有确定的运动轨道。5、波函数也称原子轨道，它与玻尔的原子轨道有何区别？答：由薛定谔方程解出的描述核外电子运动状态的函数称为波函数ψ，也称其为原子轨道(orbital)，指核外电子的一种运动状态，基态氢原子的波函数ψ1s=A1e-Br，它是离核距离r的函数。但基态氢原子玻尔的原子轨道（orbit）却是半径为52.9pm的圆。所以两者截然不同。6、概率、概率密度和电子云有何关系？...
