实验中的数值处理【实验一】配置一定浓度溶液（以配置0.2mol/L480mlNaOH为例）配置溶液的步骤①计算：计算所需固体溶质的______或液体溶质的______；②称量或量取：所需仪器：______或______。③溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温。所需仪器：______，______。④转移：将烧杯中的溶液沿______注入______中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤__________________2～3次，并将每次洗涤液都转入______中，振荡，使溶液混合均匀。⑥定容：继续往______中小心地加水，直到液面离______时，改用______滴加蒸馏水至液面与______相切。⑦摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。容量瓶的使用方法和注意事项(1)查漏容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。(2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。(5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。配置溶液的误差分析【实验二】酸碱中和滴定中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）1、洗涤：锥形瓶内只能用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗。经检验后不漏水的酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗2～3次。洗涤的原则是少量多次，洗涤的方法是将滴定管横放慢慢转动，洗涤的标准是管内壁不挂水珠。2、取液：向酸式滴定管中标准盐酸至“0”刻度以上，调节液面至“0”或“0”以下，使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，记下刻度。用碱式滴定管取待测NaOH溶液，调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙（酚酞也可）。3、滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，至加入一滴盐酸，使溶液由黄色变为橙色（若为酚酞，则现象为由红色褪为无色），停止滴定。终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化。4、读数：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。5、重复滴定2～3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超过0.2mL。取几次结果的平均值，进行计算。★以上5个步骤可以提炼为“洗——取——滴——读——算”5个关键字。注意：（1）酸式滴定管...
