专题10理想气体状态方程（学生版）一、目标要求目标要求重、难点气体压强的微观解释重点平衡状态下压强的求法重点三大气体实验定律（等温、等压、等容过程）重难点理想气体的状态方程重难点二、知识点解析1．气体的等温、等容和等压变化(1)气体实验定律气体的温度、体积和压强这三个状态参量之间存在一定的关系，我们从三个角度分别探讨它们之间的联系．变化过程定义变化规律气体等温变化一定质量的气体，在温度不变时，压强随体积的变化称为等温变化波意尔定律：温度不变时，一定质量的气体压强与体积成反比pV=C或p1V1=p2V2其中p1、V1和p2、V2分别表示气体不同状态下的压强和体积气体等容变化一定质量的气体，在体积不变时，压强随温度的变化称为等容变化查理定律：体积不变时，一定质量的气体压强与温度成正比p=CT或其中p1、T1和p2、T2分别表示气体不同状态下的压强和温度气体等压变化一定质量的气体，在压强不变时，体积随温度的变化称为等温盖—吕萨克定律：压强不变时，一定质量的气体体积与温度成正比变化V=CT或其中V1、T1和V2、T2分别表示气体不同状态下的体积和温度图1、图2和图3分别表示气体在等温、等容和等压下的各状态参量之间的关系：注意：只有取开尔文温标时，等容变化和等压变化的正比关系才成立．2.气体压强的微观解释①压强：从微观角度来看，气体对容器的压强是由于大量气体分子对容器的撞击引起的，气体的温度越高，气体分子的密集程度（单位体积内的分子数）越大，气体对容器的压强越大；注意：与气体对容器的压强不同，大气压强是由地球的吸引产生的；②微观理解a．一定质量的气体温度不变时，平均动能不变，压缩体积使得气体分子密集程度增大，则压强增大；b．一定质量的气体体积不变时，升高温度使得气体分子的平均动能增加，在相同密集程度下撞击容器时的作用力更大，则压强增大；c．一定质量的气体压强不变时，升高温度，分子平均动能增大，为使气体的压强不变，气体只能减小分子的密集程度，即体积增大．3．理想气体状态方程(1)理想气体①定义：气体实验定律只有在温度变化不大（相比室温）、压强变化不大（相比大气压）的情况下才成立，为研究方便，假设一种气体，在任何温度和任何压强下都符合实验定律，这种气体被称为理想气体；实际气体在温度变化不大（相比室温）、压强变化不大（相比大气压）时可以视作理想气体；②性质：理想气体中的分子忽略自身体积，可视作质点；不考虑分子间的作用力，即分子运动时做匀速直...
