绪论2.错3.A4.D5.4.99mol6.5.1mmol·L-17.(1)15.8mol·L-1(2)14.8mol·L-18.0.32L9.10.3mL10.4.00mmol11.不会因为温度的变化而变化12.2.4mol·kg-12.2mol·L-10.04113.0.01814.(1)0.0230.977(2)1.34mol·kg-1第一章稀溶液的依数性6.2.33kPa7.⑴乙溶液⑵甲溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等⑶3.22g8.C14H109.28.1-1.85℃10.C10H14N211.812.342.713.凝固点从高到低的顺序为C＞A=B＞D14.渗透压由大到小的顺序是D＞B＞C＞A15.A16.D17.B18.6.91×10419.722kPa20.K3Fe(CN)6→3K++[Fe(CN)6]3-21.是22.C6H12O6的浓度大，在同样温度下渗透压大。23.Na2CO3溶液的渗透浓度高，沸点就高。24.2.323kPa25.6.85×104g·mol-126.-24.4℃27.0.30mol·L-128.122g·mol-1，244g·mol-129.251⑴g·mol-14.5⑵4×10–4kPa⑶-0.0148℃30.(1)错(2)错31A32.C33.C笫二章电解质溶液1.答：酸H2OH3O+H2CO3HCO3-NH4+NH3+-CH2-COO-H2SHS-共轭碱OHH2OHCO3-CO32-NH3NH2-CH2-COO-HS—S2—2.答：碱H2ONH3HPO42-NH2—Al(H2O)5OH]2+CO32-NH3+-CH2-COO-共轭酸H3O+NH4+H2PO4NH3Al(H2O)6]3+HCO3—NH3+-CH2-COOH3.（1）H2O+H2OOH-+H3O+（2）HCO3—+H2OCO32—+H3O+（作为酸）HCO3—+H2OH2CO3+OH—（作为碱）374（3）HSO4—+H2OSO42—+H3O+（作为酸）HSO4—+H2OH2SO4+OH-（作为碱）（4）H2PO4—+H2OHPO42-+H3O+（作为酸）H2PO4—+H2OH3PO4+OH—（作为碱）4.H+的浓度并不是PO43—浓度的3倍。5.两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。HCO3-：Kb2＞Ka2，所以溶液显弱碱性。H2PO4-：Ka2＞Kb3，所以溶液显弱碱性。6.第一杯混合液2.88；第二杯混合液7.00。7.0.181mol·L-18.(1)应加入碱性的NaAc，(2)5.70，(3)13.95。9.3.75×10-6。10.2.911.(1)5.28；(2)8.31；(3)11.5112.(1)不相同(2)相同。13.B。14.D。15.A。16.(1)pH4.50，[A-]=0.20；(2)pH0.70，[A-]=3.15×10-5mol·L-117.0.115mol·L-1。18.2.14×10-6。19.D。20.B.。21.B。第三章缓冲溶液1、决定缓冲溶液pH的主要因素是pKa和缓冲比，决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。3、⑴8.27~10.27⑵3.89~5.89⑶6.21~8.21⑷2.74~4.744、9.555、⑴0.56⑵0.35⑶5.6⑷2.26、⑴Ka2⑵10.447、V(H2PO4-)=392mL，V(HPO42-)=608mL8.0.51g9.⑴KH2PO4-Na2HPO4⑵=0.182mol，=0.118mol10、⑴1.0mol·L-1⑵9.0711、⑴7.40正常⑵7.31＜7.35酸中毒⑶7.70＞7.45碱中毒12、⑴4.92⑵0.64g13、13.0g14、V（HCl）=0.24L，5.8(g)1...
