第二章化学物质及其变化专题四离子反应考点离子反应发生的条件一、离子反应条件有沉淀、气体或弱电解质(如H2O、NH3·H2O)生成，或者能够发生氧化还原反应。二、离子方程式正误判断1．查有没有配平(原子平，电荷平)。2．查拆写是否合理。能拆的是强酸、强碱、大多数可溶性盐。常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3，常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2，Ca(OH)2作为澄清石灰水出现时应该拆写。不能拆的是单质、氧化物、弱电解质、大多数有机物及难溶于水的物质，均写成化学式。3．查与客观事实是否相符。有的错误仅据表面形式检查不易查出，如硫酸与氢氧化钡溶液反应常错写成：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓若自己根据书写步骤写出正确的离子方程式，便可发现应该写成：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓4．看“↑”“↓”“===”“”等是否正确。【例2】(2018·广东学考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．Cu与浓硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．H2SO4和KOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2＋2OH－===Cu(OH)2↓＋2Cl－解析：A项铜和浓硝酸发生反应生成二氧化氮；B项电荷不守恒；D项CuCl2未拆写。答案：C对离子方程式进行由表及里的正误判断思路：是否符合客观事实→是否遵守质量、电荷守恒→是否书写规范→氧化还原反应是否满足电子得失守恒→是否完全符合题意限定。请同学们通过后面练习进行体验。考查范围一般是酸、碱、盐之间的复分解类型的离子反应，需抓住复分解反应发生的条件，还涉及氧化还原反应中的置换反应，注意金属活动性顺序，在复习教材时有意识地去练习书写一下课本中出现的反应的离子方程式，既能达到提高判断离子方程式正误的能力，同时又能掌握物质的化学性质，一举两得。1．铁与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)。(×)[分析]铁与盐酸反应生成FeCl3，不符合客观事实，应该生成氯化亚铁(FeCl2)。2．CaCO3与醋酸反应的离子方程是：Ca2＋＋CO2－3＋2CH3COO－＋2H＋===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑。(×)[分析]应该是CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。难溶物、弱电解质不能拆成离子。3．Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(×)[分析]弱电解质HClO不能拆成离子，该反应是可逆反应，应该是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。4．钠与水的反应：Na＋2H2O===2OH－＋H2↑＋2Na＋。(×)[分析]必须遵守质量守恒、电荷守...
