知识点一知识点二学业分层测评第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。3.了解反应热和焓变的含义。4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点焓变反应热[基础·初探]教材整理1反应热与焓变1．反应热化学反应过程中所或的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。2．焓变(1)定义：与的焓值差即为焓变。(2)符号：。(3)单位：或。吸收放出生成物反应物ΔHkJ/molkJ·mol－13．反应热与焓变的关系条件下，反应的热效应等于焓变。恒压(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。()(2)反应热、焓变、热量的单位均为kJ·mol－1。()(3)恒压条件下，反应热等于焓变。()(4)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√教材整理2化学反应中的能量变化1．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)反应的能量变化示意图反应中能量变化化学键1molA—B化学键反应中能量变化H—H吸收kJCl—Cl吸收kJ共吸收kJH—Cl放出kJ共放出kJ结论H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反应热ΔH＝436243679431862－183kJ/mol2.放热反应与吸热反应用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。放热反应吸热反应定义热量的化学反应热量的化学反应放出吸收比较E(反应物)>E(生成物)E(反应物)Q(放)表示方法ΔH0ΔH0<>对于H2(g)＋Cl2(g)=====点燃2HCl(g)和H2(g)＋Cl2(g)=====光照2HCl(g)不同条件下进行反应的ΔH相等吗？【提示】相等。ΔH与反应条件无关，因为反应条件对反应物、生成物总能量无影响。[核心·突破]1．常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有燃烧反应③酸碱中和反应④金属与水或酸的置换反应①大多数分解反应②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2或H2O(g)的反应3．利用反应热判断物质的稳定性。若ΔH<0，E(反应物的总能量)>E(生成物的总能量)，说明生成物较稳定；反之，则反应物较稳定。如P(白磷，s)＝P(红磷，s)ΔH＝－18.39kJ·mol－1，ΔH<0，则红磷比白磷稳定；再如H2O(g)＝H2O(l)ΔH<0，则H2O(l)比H2O(g)稳定，即能量越低越稳定。[题组·冲关]题组1放热反应与吸热反应的判断1．(2016·郑州高二检测)下列反应的能量变化与其它三个不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石...
