知识点一知识点二学业分层测评第三节化学反应热的计算1．从能量守恒的角度理解并掌握盖斯定律。2．能正确运用盖斯定律解决具体问题。(重点)3．掌握化学反应热的有关计算。盖斯定律[基础·初探]教材整理1．内容不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热。2．能量守恒定律相同从S→L，ΔH1<0，体系；从L→S，ΔH2>0，体系；结论：(1)ΔH1＋ΔH2＝0；(2)反应的热效应只与始态、终态有关，与无关。放热吸热途经3．意义利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。()(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。()(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。()(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×[合作·探究]盖斯定律的应用[探究背景]已知下述两个反应的ΔH可以直接测得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283kJ·mol－1[探究问题]1.转化关系中表示C(s)→CO2(g)有几种转化方式？【提示】有两种。C(s)→CO(g)→CO2；C(s)→CO2(g)。2．上述转化关系中ΔH1、ΔH2、ΔH3有什么关系？【提示】ΔH1＝ΔH2＋ΔH3或ΔH3＝ΔH1－ΔH2。3．如何由已知两个热化学方程式快速求得C(s)→CO(g)的热化学方程式？【提示】热化学方程式(1)－(2)得：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1[核心·突破]1．利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤2．利用盖斯定律计算反应热的方法(1)加和法：将所给热化学方程式适当加减得到所求热化学方程式，从而得到反应热。(2)虚拟途径法①方法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。②举例：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径，如图：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。[题组·冲关]题组1利用盖斯定律书写热化学方程式1．已知①C(s)＋12O2(g)===CO(g)；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。经过哪个计算过程可得到C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)()A．①－②B．①＋②C．①－12②D．①＋12②【答案】C2．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B...
