第二节海水“晒盐”第二节海水“晒盐”动动手如上图，先向两支试管中各加入约5ml水，然后分别向两支试管中缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解。NaClKNO3复习：饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。复习：饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液不饱和溶液升高温度、增加溶剂降低温度、增加溶质、蒸发溶剂对于大多数固体：练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）A.降低溶液温度B.加入溶质硝酸钾C.升高溶液的温度D.蒸发溶液中的溶剂一、海水晒盐海水蒸发池结晶池粗盐母液－－蒸发结晶法实验过程：取一滴管食盐饱和溶液，滴在结晶皿中。把结晶皿放在垫有石棉网的三脚架上，加热。关于海水“晒盐”的叙述正确的是()A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C二、粗盐提纯1.杂质：可溶、不可溶2.实验室提纯1）溶解烧杯、玻璃棒仪器：2）过滤操作要点：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠3）蒸发当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯操作要点：工业净化--化学方法Na2CO3盐酸BaCl2NaOHNa+Cl-SO42-Ca2+Mg2+Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+盐酸盐酸Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+③②①Na+Cl-Mg2+CO32-Na+Cl-COCO332-2-OHOH--过量BaCl2Na+Cl-过量Na2CO3过滤过量NaOH请同学们阅读课本第68页，了解食盐的作用
