第二节溶液组成的定量表示盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？=×100%溶质质量溶液质量=×100%溶质质量溶质质量+溶剂质量1、溶质的质量分数一、溶液组成的定量表示推导公式溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？2.溶液中溶质的质量分数计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：这瓶溶液中溶质的质量分数为答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.8g20g×100%=14%溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%208019010%4%2412610020%4分组练习:讨论：当溶质或溶剂的质量发生变化时①溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的质量，溶液会变（浓、稀）。②溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量，溶液会变（浓、稀）。增加浓减少稀③溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量，溶液会变（浓、稀）。④溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的质量，溶液会变（浓、稀）。增加稀浓减少例2：把100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求所需水的质量?解析溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：设稀释后溶液的质量为x100g×25%=x×10%X=250gM(水)=250g100g﹣=150g答：稀释需要水的质量为150g二、溶液的配制计算：需食盐：50g×16%=8g需水：50g–8g=42gV(水)=42g/1g/cm3=42mL配制50g16%氯化钠溶液二、溶液的配制1、步骤：称量：用天平称量8g食盐,用量筒量取42mL水溶解：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42ml水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2、实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒（50mL)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注名药品名称和溶质质量分数）用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤1.计算2.称量3.溶解4.装瓶存放你会了吗?1、配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/mL）,下列操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B.俯视量筒刻度读出所取水的体积C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解你会了吗?2、实验室提供了①天平②量筒③烧杯④...
