实验活动6酸、碱的化学性质【例】(2014·丹东)根据下图回答问题。(1)实验A中能观察到的现象是________，化学方程式为________。(2)实验B造成的后果是________。【思路点拨】(1)氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以A中滴加稀盐酸前溶液为红色；随着盐酸的加入，酸碱不断中和生成中性的NaCl溶液，当酸碱恰好中和时溶液呈中性，继续滴加则呈酸性，而酚酞试液在中性、酸性溶液中均呈无色，故可观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色；发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。若倾倒顺序相反，因为浓硫酸遇水放热且水的密度小于浓硫酸，在刚加入水时浓硫酸溶解放出的热量使水沸腾、液滴飞溅，易对实验者造成危险。【答案】(1)溶液由红色变为无色(或红色消失)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)液体沸腾而飞溅(沸腾或飞溅都可以)实验活动6酸、碱的化学性质举一反三(2014·内江)将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全。请依次写出相关的化学反应方程式：(1)__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__，(2)__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。【实验目的】1．学会借助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。2．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。3．通过实验解释生活中的一些现象，将所学知识运用于生活中。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】一、酸、碱与指示剂的作用：现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入1～2滴紫色石蕊溶液红色红色蓝色蓝色分别加入1～2滴无色酚酞溶液无色无色红色红色实验活动6酸、碱的化学性质二、生锈的铁钉与稀盐酸的反应：将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到__铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色__；反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；过一段时间后，可以看到__有气泡产生__；反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。三、碱的化学性质：1．在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到__产生蓝色絮状沉淀__；反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀盐酸，观察到__沉淀消失，溶液变为蓝色__；反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。2．向1支试管中加入约1mL的氢...
