第九单元溶液复习课1、知道溶液的组成，认识溶解现象及物质在水中溶解时的温度变化。知道水是最重要的溶剂，酒精，汽油等也是常见的溶剂。2、会判断溶液是否饱和及不饱和溶液和饱和溶液的相互转化。了解结晶现象。3、能利用溶解度表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度。4、能利用简单的方法将衣料上的沾有的油污等洗去。能说出一些常见的乳化现象。一、溶液1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。（2）特征：具有均一性、稳定性。（3）组成：由溶质和溶剂两部分组成。（4）溶液中溶质和溶剂的确定：固体（气体）溶于液体中，固体（气体）为溶质，液体为溶剂；两种液体互相溶解时，一般量多的一种为溶剂，量少的为溶质；若水存在，水为溶剂。2、乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。（2）特征：不稳定、易分层。（3）乳化现象：基础整合二、溶解时的吸热或放热现象1、过程分析（1）溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。（2）溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子（或水合分子）这一过程放出热量。2、溶解时的吸热或放热现象（1）扩散吸热大于水合放热时，溶液温度降低。例如硝酸钾溶于水。（2）扩散吸热小于水合放热时，溶液温度升高。例如氢氧化钠溶于水。（3）扩散吸热差不多等于水合放热时，溶液温度变化不大。例如氯化钠溶于水。三、饱和溶液与不饱和溶液1、定义：（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液。（2）在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液。2、相互转化的条件四、溶解度1、固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）影响因素①内因：溶质、溶剂本身的性质；②外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度的变化的影响很小；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小；2、气体的溶解度（1）概念：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①内因：气体的性质；②外因：A、温度：随温度升高而减小；B、压强：随压强增大而增大。3、溶解度曲线物质的溶解度随温度变化的曲线。（1）．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量×100%（4）．配制前溶质的质量=配制后溶质的质量溶质质量溶液质量（2）．溶质质量分数＝(3...
