知识点一：原子的构成1.构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，构成原子的微粒是质子、中子、核外电子三种。如：铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，水是由水分子构成。分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒。2.五决定：与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数；元素种类（或元素间的本质区别）决定于质子数（或核电荷数）；原子的质量主要集中在原子核上；相对原子质量大小取决于质子数和中子数之和；元素的化合价与最外层电子数关系密切。3.原子的结构知识点二：元素1.定义：具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称⑴由同种元素组成的物质不一定（填一定或不一定）是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是化合物。一种物质不可能形成混合物。⑵质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne2.元素符号的意义:⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C（填不同类别）。★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O表示三个氧原子。3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别O、Si、Al、Fe（用符号填），含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al，人体和海水中含量最多元素的是O，空气中含量最多元素的是N，整个宇宙中含量最多元素的是O和C。4.表示方法:元素符号，即拉丁文名称的第一个字母大写。5.元素周期表元素周期表的结构⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。知识点三：离子1.概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子。2.Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的质子数，属于同一种元素，但它们的最外层电子数不同因而化学性质也不同。3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是核外电子数，一定不变的是的质子数（或核电荷数）。4.同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数。物质分子原子离子元素组成构成考点一：考点一：物质组成、构成的描述构成分裂得失电子得失电子考点二：分子、原子的区别与联系考点二：分子、原子的区别与联系微粒种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数---核外电子数质子数---核外电子数质子数---核外电子数电性表示方法元素符号表示如：离子符号表示如：离子符号表示如：联（）（）=><得电子得电子失电子失电子不...
