化学主题物质构成的奥秘构成物质的微粒元素考点解读构成物质的微粒1．构成物质的三种基本微粒：、、。分子原子离子2．分子和原子分类分子原子定义保持的最小粒子的最小粒子区别在化学变化中再分；同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同在化学变化中再分物质化学性质化学变化中可以不能分类分子原子基本性质及其应用①原子、分子的质量和体积都，如1个水分子的质量约3×10－26kg②原子、分子之间都有，如物质的三态变化、热胀冷缩现象等③原子、分子总是在不断着，如花香扑鼻、气体混合、品红溶解等；且温度越高，分子或原子运动越快(如湿衣服夏天干得更快等)④粒子间的作用力：a.引力——被紧压在一起的铅块很难被分开等；b.斥力——水、铁块很难被压缩等⑤都是构成物质的基本粒子⑥都能保持所构成物质的化学性质很小间隙运动分类分子原子联系从微观角度解释物质变化构成物质的分子或原子间隔发生了变化属于物理变化；化学变化是生成了新的分子或原子3.离子(1)带电的叫做离子，带正电荷的离子叫做，带负电荷的离子叫做。(2)离子符号周围数字表示的意义原子或原子团阳离子阴离子一个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子(3)原子与离子的区别和联系(以钠和氯为例)离子粒子种类原子阳离子阴离子区别结构示意图钠原子氯原子钠离子氯离子离子粒子种类原子阳离子阴离子区别粒子符号表示方法用元素符号表示，如Na、Cl用阳离子符号表示，如Na＋用阴离子符号表示，如Cl—离子粒子种类原子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数区别电性不显电性显电性显电性联系＝＞＜正负(4)常见的带电的原子团：OH－(氢氧根离子)，SO2－4(硫酸根离子)，CO2－3(碳酸根离子)，NO－3(硝酸根离子)，NH＋4(铵根离子)，HCO－3。(碳酸氢根)原子的结构1．原子的结构原子（带正电）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位负电荷）(1)在原子中，核电荷数＝＝。原子核质子中子核外电子质子数核外电子数(2)原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷相等，相反，因此原子不显电性。(3)构成原子的粒子有、和，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子。数量电性质子中子电子2．相对原子质量(1)概念：以一种原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的，就是这种原子的相对原子质量。(2)公式：相对原子质量(Ar)＝该原子的实际质量一个碳12原子质量...
