高考化学新高考专用专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性考点一弱电解质的电离平衡基础篇1.(2022新疆喀什期末,15)下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是()A.CH3COOH溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡B.CH3COOH溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子C.氢碘酸的电离方程式为HIH++I-D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱答案C2.(2020北京,11,3分)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是()A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑答案C3.(2022上海普陀二模,12)常温下体积相同的溶液:pH=2①的CH3COOH(aq);0.01mol·L②-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是()A.稀释到相同pH所需水的体积B.与镁条反应生成等量H2所需时间C.与镁条反应的起始速率D.与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时,消耗NaOH(aq)的体积答案B4.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A.25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸B.25℃时,若测得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50,℃测得pH=b,a>b,则HR是弱酸答案B5.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl-答案D6.(2022辽宁锦州一模,15)25℃时,改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH(R代表烷基或氢原子)溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.等浓度的甲酸与丙酸溶液混合后,丙酸的电离平衡常数Ka>10-4.88B.对于甲酸和丙酸,当lg>0时,溶液都呈酸性C.pH=4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后,所得溶液中的c(H+):甲酸>丙酸D.将20mL0.1mol·L-1的HCOOH溶液与10mL0.1mol·L...
