卤素元素的化学性质实验报告一、教学目标（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-复原性。（二）掌握卤素的歧化反响（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物别离方法二、教学的方法及教学手段讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-复原性。2、卤素的歧化反响3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-复原性；卤素的歧化反响；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性五、实验原理卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此—元素的氧化数通常是1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2>Cl2>Br2>I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。卤素单质溶于水，在水中存在以下平衡：X2+H2O===HX+HXO这就是卤素单质的歧化反响。卤素的歧化反响易在碱性溶液中进行，且反响产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3->ClO3->IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。HCl的复原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。假设使用MnO2，那么需要加热才能使反响进行，且可控制反响的速度。六、仪器与药品试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。七、实验内容（一）卤素单质的氧化性①取几滴KBr溶液于试管中，再参加少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；②取几滴KI溶液于试管中，再参加少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；③取几滴KI溶液于试管中，再参加少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；结论：1、反响现象：2、反响方程式包括：3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________。（二）Cl-、Br-、I-的复原性①往枯燥试管中参加绿豆粒大小的KCl...
