【高中化学】第五讲—复杂氧化还原方程式的配平及计算总结一、重点知识框架二、知识详解1、氧化还原方程式的配平（1）价态转化规律：①同种元素不同价态发生氧化还原反应时，化合价的变化是只靠拢不交叉②同种元素同种价态发生氧化还原反应时，化合价遵循中间价态分别向高价态和低价态变化即发生歧化反应（2）配平原则：得失电子守恒，电荷守恒，原子守恒；（3）基本方法（即步骤）：一标（标化合价）、二等（化合价升降总数相等）、三定（根据最小公倍数确定参加氧还反应的物质的最小计量数）、四平（配平方程式）、五查（是否符合电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒）（4）配平技巧：①归中反应—正向配平法②歧化反应—逆向配平法③缺项配平法，在氧化还原反应中缺少反应物或者生成物，观察缺哪种元素，a.若增加的元素是除H、O以为的非金属一般未知物为相应的酸；b.若增加的元素是金属一般未知物为相应的碱;c.若反应前后经部分配平之后发现两边的H、O元素不平衡,一般未知物是水【注意】适用于酸、碱性溶液中含氧离子参与、生成的反应，例如MnO4-（H+）与NO2-生成Mn2+与NO3-，依照得失电子守恒确定氧化剂、还原剂以及氧化产物、还原产物的系数，再参照溶液的酸碱性，采用H+、OH-、H2O补齐方程式使之遵循电荷守恒与原子守恒；④零价法，适用于非整数化合价的物质参与/生成的反应，例如Fe3C与HNO3生成Fe(NO3)3、NO2与CO2，假设Fe3C中所有原子为零价，再依照得失电子守恒与原子守恒确定Fe3C与HNO3的系数。2、氧化还原的简单计算（1）主要类型：①求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物物质的量之比或质量之比；②通过计算确定元素的化合价或者氧化产物、还原产物的组成；③根据氧化还原反应的先后次序进行计算（2）基本方法：根据氧化还原反应的实质，即得失电子守恒，列出关系式求解；（3）解题步骤：①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；②找准一个原子或离子得失的电子数，注意原子个数角标；考百分kao100.com③根据物质的量和电子守恒关系列出等式：n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值=n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。三、解题秘籍1、氧化还原方程式的配平【例1】（1）K2MnF6+SbF5=F2↑+KSbF6+MnF3（2）Fe(NO3)3+NaOH+Cl2=Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O（3）MnO4-+H++Br-=Br2+Mn2++H2O【解答】（1）反应中Mn元素化合价由+4价降低为MnF3中+3价，总共降低1价，F元素化合价由-1价升高为F2中0价，总共升高2价，化合价升降最...
