【高中化学】第四讲—氧化还原反应及规律总结一、重点知识框架二、知识详解1、氧化还原基本概念（1）氧化还原反应的本质和特征：本质：有电子的转移（得失或偏移）；特征：有元素化合价的升高和降低；（2）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系（本质理解）（3）氧化还原反应的过程：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高；（4）氧化还原反应中电子转移的表示方法：①双线桥法：还原剂系数为a，还原剂价态升高b，氧化剂系数为c，氧化剂价态降低d；【注意】双线桥的箭头两端必须指向发生氧化还原反应的同种元素；箭头上必须注明电子的得（或失）与数目，且得电子总数与失电子总数必须相等；②单线桥法：氧化剂在反应中得到的电子数为n；【注意】箭头由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；箭头上方只需注明电子转移个数，不必另行注明得失。2、氧化剂与还原剂（1）常见氧化剂、还原剂①氧化剂：部分非金属单质如：Cl2、O2等；某些含高价态变价元素的物质如：HNO3等；高价态金属阳离子如：考百分kao100.comFe3+、Ag+等；过氧化物如：H2O2、Na2O2等；②还原剂：多数金属单质如：K、Na等；某些非金属单质如：C、H2等；某些含低价态变价元素的物质如：I-、S2-等（2）氧化性、还原性强弱的比较：①金属与非金属活动性顺序表：②根据反应条件（现象）判断氧化（还原）性强弱：氧化剂相同，且还原产物相同时，反应条件更温和（或相同条件下反应更剧烈）的还原剂，其还原性更强：还原剂相同，且氧化产物相同时，反应条件更温和（或相同条件下反应更剧烈）的氧化剂，其氧化性更强：【注意】物质的氧化性（或还原性）强弱可能还受到溶液pH值的影响，例如KMnO4在酸性条件下的氧化性强于其在碱性条件下的氧化性；③氧化还原反应强弱律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；【注意】氧化性（或还原性）的强弱只与得（或失）电子的能力有关，与得（或失）电子的数目无关；④氧化还原反应先后律：多种氧化剂（或还原剂）共存时，氧化性（或还原性）最强的氧化剂/还原剂优先发生反应，例如将Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，Fe会优先与AgNO3反应，置换出Ag单质；（3）氧化性、还原性强弱的应用：①判断氧化性、还原性的相对强弱；②判断某一氧化还原反应可否进行；③判断不同氧化还原反应的进行顺序；④判断混合体系中氧化剂、还原剂的选择使用。三、解题秘籍1、氧化还原基本概念【例...
