第二课时溶液pH的计算基础练习题1.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液，将两者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是()A.Kw均为1×10-14B.若a=12,则b=2C.a、b为固定值D.由水电离出的c(H+)相等2.室温下，将0.1mol·L-1HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.13.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等D.对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大4.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A.a的数值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)
b>cD.a、b、c三点Kw的数值相同8.已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12。下列说法中正确的是（）A.0.005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2B.0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=11C.0.005mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,该溶液的pH可能是（）A.4B.7C.8D.1110.将10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH为()A.2B.2
