第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH基础练习题1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-,下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)减小，Kw不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变2.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pH<7的溶液可能呈酸性C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其Ph3.某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1下列对该溶液的叙述不正确的是（）A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大4.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14;在35℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时，c(H+)>c(OH-)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程5.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.③>②>①B.②>③>①C.①>②>③D.③>①>②6.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是()A.该溶液的pH一定为9B.该溶液的pH可能为5C.该溶液的pH可能为7D.不会有这样的溶液7.25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H+的物质的量之比是()A.1:10:107:107B.107:107:1:1C.107:106:2:2D.107:106:(2×107):28.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.A13+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-9.下列溶液一定呈中性的是()A.由非电解质溶于水得到的溶液B.c(OH-)、c(H+)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D.将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液10.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对...
