高中化学人教版（2019）选择性必修1第四章第三节金属的腐蚀与防护一、单选题1.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为()A.形成原电池，铝作负极B.形成原电池，铜作负极C.形成原电池时，电流由铝流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀21cnjy.com2.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（）A.B.C.D.3.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是()A.地下钢管连接镁块B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极www-2-1-cnjy-com4.碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)【出处：21教育名师】正极：2H2CO3(aq)+2e-=H2↑+2HCO3-(aq)(主要)下列说法错误的是（）A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O+Fe=FeCO3+H2B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强【版权所有：21教育】5.某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是（）A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B.若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀C.若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法D.若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+21教育名师原创作品6.下列说法正确的是（）A.Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O和O2而变成白色固体B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却7.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）A.图1：铁钉发生析氢腐蚀B.图2：可以在铁件上镀铜C.图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变D.图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（）A.铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极B.原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋D.电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍2·1·c·n·j·y9.研究性学习小组用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，下列说法正确的是...
