高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第一节化学反应速率一、单选题1.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的性质B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的浓度2.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()【来源：21·世纪·教育·网】A.v(O2)=v(NH3)B.v(H2O)=v(O2)C.v(H2O)=v(NH3)D.v(NO)=v(O2)3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是()A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加4.相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是()A.10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1盐酸＋20mL水与20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1盐酸＋10mL水B.同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2mol·L－1硫酸、2mol·L－1盐酸反应C.表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL水反应D.0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1mol·L－1盐酸和0.5mol·L－1硫酸混合5.在标准状况下，将5.6g铁粉投入100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：甲v(Fe)＝2.8g·min－1；乙v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1；丙v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1；丁v(H2)＝1.12L·min－1。下列说法正确的是()A.甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率B.丁错误，因为速率的单位错误C.只有乙错误D.只有丙正确6.反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NO①＋H2=N2＋H2O2(慢)H②2O2＋H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)速率/(mol·L－1·min－1)Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列说法错误的是()A.整个反应速率由第①步反应决定B.正反应的活化能一定是①＜②C.该反应速率表达式：v＝5000c2(NO)·c(H2)D.该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－17.最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和...
