高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第四节化学反应的调控一、单选题1.合成氨反应难以发生的根本原因是（）A.该反应是可逆反应B.氮分子中存在氮氮叁键C.该反应需要催化剂D.氨气容易液化2.比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（）A.都按化学方程式中的系数比投料B.都选择了较大的压强C.使用不同的催化剂加快反应速率D.都采用吸收剂分离产物21教育网3.合成氨生产中，说法正确的是（）A.使用催化剂，提高原料的利用率B.采用高温、高压工艺提高氨的产率C.产物用水吸收，剩余气体循环利用D.增大反应物浓度，对v正影响更大4.合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）A.采用高温B.采用高压C.使用催化剂D.以上均不对5.从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.适当温度、高压、催化剂D.高温、高压、催化剂21cnjy.com二、综合题6.氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________．反应放出的热量________（填“大于”“小于”或“等于”）184.8kJ。【来源：21·世纪·教育·网】（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度________．平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)．21·世纪*教育网（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动．（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。7.（1）合成氨反应中使用的催化剂是________（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是________。【出处：21教育名师】（2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____）A.使用催化剂B.缩小容积体积C.提高反应温度D.移走NH3（3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改...
