第1页共44页高中化学必修1课本复习大纲@高中生学习方法第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法考点一物质的分离与提纯1.过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2.蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3.蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。4.分液：适用于分离互不相容的两种液体。5.萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集更多高中学习资料，请关注微信公众号：高中生学习方法（ID：gzssxxff）左：初中生学习方法(czsxxff)右：高中生学习方法(gzsxxff)第2页共44页体。符号为：n，单位为：摩尔(mol)。@高中生学习方法(2)物质的量的基准(NA)：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023mol-12.摩尔质量(M)1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12g12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1mol12C的质量为12g。同理可推出1mol其他物质的质量。3.关系式：n＝NAN；n＝Mm[特别提醒]1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。如1mol水(不正确)和1molH2O(正确)；1mol食盐(不正确)和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。如6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。考点二气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号：Vm3.单位：L/mol(或L·mol-1)4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积，即nVVm[特别提醒]气体摩尔体积的一个特例就是标...
