1第7讲水溶液中的水的电离与pH易错点：①水的电离方程为H2O⇌H++OH-，加入H+或OH-会抑制水的电离，消耗H+或OH-会促进水的电离。②Kw只与温度有关，随温度升高而逐渐增大。25℃时Kw=1×10－14③Kw=1×10－14不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀溶液。【练习1】下列物质溶于水后，可使水的电离程度减小的电解质是（）。A.氢氧化钠B.氨气C.氯气D.胆矾【练习2】关于水的电离，下列说法中正确的是（）。A.水能微弱电离产生H+，所以纯水呈微酸性B.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）减小C.25℃纯水中c（OH-）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中KW=c（OH-）×c（H+）＞10-14D.温度升高，水的电离平衡正向移动，KW随之增大【练习3】能影响水的电离平衡，并使溶液中的的措施是（）。A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl【练习4】关于水的电离平衡，下列叙述正确的是（）。A.将水加热，pH不变B.向水中滴入稀醋酸，增大C.恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大2D.向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变【练习5】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（）。A.甲、乙两溶液的之比为400:1B.甲、乙两溶液肯定均呈酸性C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较易错点：溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH―)的相对大小。在常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH―)=1×10―7mol/L。【练习6】关于溶液的酸碱性说法正确的是（）。A.能使甲基橙试液变黄的溶液一定呈碱性B.的溶液一定呈中性C.pH=7的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性易错点：（1）加水稀释(H)()(H)pH(OH)(OH)()(OH)(H)pHcVcVVcVcVccVV求酸酸酸水求求酸酸碱碱酸碱酸强碱强（2）两强酸混合112212(H)(H)(H)pHcVcVcVV求混（3）两强碱混合112212(OH)(OH)(OH)(H)pHcVcVccVV求求混（4）酸碱混合3酸过量：(H)(OH)(H)pHcVcVcVV求酸酸碱碱混酸碱碱过量：(OH)(H)(OH)(H)pHcVcVccVV求求碱碱酸酸混酸碱【练习7】常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol·L―1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4【练习8】室温下将pH=3和pH=5的稀硫酸等体积混合后所得溶液的pH约是（）。A.4B...
