1第7讲水溶液中的水的电离与pH易错点：①水的电离方程为H2O⇌H++OH-，加入H+或OH-会抑制水的电离，消耗H+或OH-会促进水的电离。②Kw只与温度有关，随温度升高而逐渐增大。25℃时Kw=1×10－14③Kw=1×10－14不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀溶液。【练习1】下列物质溶于水后，可使水的电离程度减小的电解质是（）。A.氢氧化钠B.氨气C.氯气D.胆矾【答案】A【解析】A项，NaOH溶于水，会电离产生OH-，抑制了水的电离，水的电离程度减小，且NaOH属于电解质，故选A项；B项，溶于水生成一水合氨，为弱碱，会抑制水的电离，但本身属于非电解质，故不选B项；C项，溶于水生成的和会抑制水的电离，但为单质，不属于电解质，故不选C项；D项，胆矾即溶于水后生成的会水解，消耗，促进了水的电离，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。【练习2】关于水的电离，下列说法中正确的是（）。A.水能微弱电离产生H+，所以纯水呈微酸性B.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）减小C.25℃纯水中c（OH-）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中KW=c（OH-）×c（H+）＞10-14D.温度升高，水的电离平衡正向移动，KW随之增大【答案】2D【解析】D项，升高温度，电离平衡正向移动，都增大，则增大，故D项正确；A项，水能微弱电离产生，且，所以纯水呈中性，故A项错误；B项，水电离方程式为，加入稀会电离出，使平衡逆向移动，水电离出的c()降低，但溶液中的c()增大，故B项错误；C项，25℃纯水中，因水的离子积常数不变，所以稀酸和稀碱中时，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。【练习3】能影响水的电离平衡，并使溶液中的的措施是（）。A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl【答案】A【解析】A项，SO2溶于水呈酸性，抑制水的电离，故溶液中，故选A项；B项，水加热煮沸温度升高，二者同等增大，仍然相等，故不选B项；C项，投入金属钠，反应方程式为：，溶液显碱性，，故不选C项；D项，水中加入，不影响水的电离平衡，，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。【练习4】关于水的电离平衡，下列叙述正确的是（）。A.将水加热，pH不变B.向水中滴入稀醋酸，增大3C.恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D.向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变【答案】B【解析】本题主要考查水的电离平衡影响因素。B项，向水中滴入稀醋酸，溶液酸性增强，增大，故B项正确；A项，水的电离是吸热过程，加热促进水的电离...
