十年高考真题分类汇编(2010-2019)化学专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡题型一：盐类的水解...........................................................1题型二：溶液中微粒浓度大小关系的判断.........................................7题型三：沉淀溶解平衡.........................................................17题型一：盐类的水解1.(2019·浙江4月选考·24)聚合硫酸铁［Fe(OH)SO4］n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A.KClO3作氧化剂,每生成1mol［Fe(OH)SO4］n消耗6/nmolKClO3B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比［Fe(OH)］2+的水解能力更强【答案】A【解析】本题以聚合硫酸铁的制备和性质为背景考查氧化还原反应，盐类水解的原理、应用以及胶体的性质。FeSO4和KClO3反应生成\[Fe(OH)SO4\]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6\[Fe(OH)SO4\]n+nKCl，根据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每生成1mol\[Fe(OH)SO4\]n消耗n/6molKClO3，A项错误；［Fe(OH)］2+的水解能力小于Fe2+，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B项正确；\[Fe(OH)\]2+可在水中水解生成Fe(OH)3胶体而净水，C项正确；比较Fe3+和\[Fe(OH)\]2+的水解能力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合OH-的能力就越强，水解能力就越强，D项正确，故选A。【技高一筹】利用氧化还原反应中得失电子守恒，可以快速求算消耗KClO3的物质的量：每生成1mol[Fe(OH)SO4]n转移的电子为nmol，而1molKClO3参与反应时转移的电子为6mol，故每生成1mol［Fe(OH)SO4］n消耗KClO3的物质的量为n/6mol，A项错误。2.(2018·天津·6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手，结合磷酸的基本性质进行分析。D．由图2得到，pH=4.66的时候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选...
