十年高考真题分类汇编(2010-2019)化学专题六化学反应速率与化学平衡题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素...........................1题型二：化学平衡常数与转化率.................................................20题型三：化学平衡常数与化学平衡有关的计算.....................................42题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素1.(2019·浙江4月选考·17)下列说法正确的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量Q2,Q2不等于Q1【答案】B【解析】本题考查化学反应速率的影响因素，可逆反应化学平衡状态的判断与可逆反应中的能量变化判断。对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-a(a>0)kJ·mol-1，1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1akJ，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1akJ，故Q1＝Q2，D项错误,故选B。2.(2018·全国III·28)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343K=__________(保留2位小数)。②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。③比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正−v逆=32SiHClkx正−224SiHClSiClkxx逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处vv正逆=__________(保留1位小数)。【答案】(3)①220.02②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度)③大于1.3【解析】(3)①由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表...
