二轮复习题型特训：水溶液中的离子平衡【精编30题答案+解析】1．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)解析：选C。M点溶液为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液，NH的水解促进水的电离，NH3·H2O的电离抑制水的电离，且M点NH的浓度小于原溶液中NH的浓度，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项正确；在M点时，根据电荷守恒有：n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH)，则n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)＋n(NH)－n(Cl－)＝(a＋0.05－0.1)mol＝(a－0.05)mol，B项正确；NH的水解常数Kh＝，则＝，随NaOH加入，Kh不变，c(NH3·H2O)不断增大，则不断减小，C项错误；当n(NaOH)＝0.1mol时，得到等物质的量的NaCl和NH3·H2O的混合溶液，则c(Na＋)＝c(Cl－)，结合物料守恒式：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)知，D项正确。2.常温下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()A．HC2OH＋＋C2OK＝1×10－4.3B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2OD．在0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)解析：选B。由题图可知，常温下，pH＝4.3时，溶液中c(HC2O)＝c(C2O)＝0.1mol·L－1×0.5＝0.05mol·L－1，则HC2OH＋＋C2OK＝＝1×10－4.3，A项正确；将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，结合题图知，Ka(H2C2O4)＝1×10－1.3，Ka(HC2O)＝1×10－4.3，Kh(C2O)＝1×10－9.7，Kh(HC2O)＝1×10－12.7，HC2O的电离程度大于HC2O和C2O的水解程度，故溶液中c(C2O)>c(HC2O)，根据题图知，此时溶液的pH大于4.3，B项错误；根据电离常数大小知，酸性：H2C2O4>HF>HC2O，故将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反应生成NaHC2O4和HF，C项正确；NaHC2O4溶液中还存在水的电离，故各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)，D项正确。3.已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，...
