1二轮复习题型特训化学工艺流程综合题【精编30题答案+解析】1.镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_________________________________________________________________。(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_______________________________________________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________(填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3＋物质的量的________(填分数)；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2＋，还原产物为Cr3＋，滴定时反应的离子方程式为________________________________________________________________。(4)“浸出液”中c(Ca2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)＝________mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)＝4.0×10－11](5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率的影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。2解析：(1)混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。(2)浸泡过程中Fe3＋发生水解反应生成FeO(OH)，离子方程式为Fe3＋＋2H2O=====FeO(OH)↓＋3H＋。浸渣中还含有难溶于水的SiO2及反应生成的CaSO4。(3)Fe3＋――→Fe2＋、Sn2＋――→Sn4＋，根据得失电子守恒知，SnCl2与Fe3＋反应时，SnCl2的物质的量为Fe3＋的物质的量的一半。Fe2＋――→Fe3＋、Cr2O――→2Cr3＋，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，配平离子方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(4)当除钙率达到99%时，溶液中c(Ca2＋)＝1.0×10－3mol·L－1×(1－99%)＝1.0×10－5mol·L－1，根据Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，得溶液中c(F－)＝＝mol·L－1＝2.0×10－3mol·L－1。答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)Fe3＋＋2H2O=====FeO(OH)↓＋3H＋SiO2、CaSO4(3)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(4)2.0×10－3(5)0.252.过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色粉末，溶于水，溶...
