ammi的世界，其它资料请进入https://shop104408049.taobao.com/物质的溶解性教案2教学重点：（1）建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念。（2）知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。（3）知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。（4）学会描绘和使用溶解度曲线。教学难点：（1）建立饱和溶液的概念。（2）正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。（3）利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。教学过程：复习：浓溶液稀释的有关计算引入新课：在工农业生产和日常生活中，根据不同的需要，有时需要浓溶液，有时需要稀溶液。浓、稀无明确的界限，从微观角度看，就是一定量的溶剂中含溶质分子或离子较多的则浓，较水的则稀。为根据各种不同要求，得到各种溶液，就要首先研究影响物质溶解性的因素。演示：外界条件相同时（温度压强）1、不同种溶质（NaCl、氢氧化钙），在同一种溶剂（水）中的溶解性2、同一种溶质（油），在不同溶剂中的溶解性外界条件不同时（T、P）3、同一种溶质（硝酸钾），在同一种溶剂（水）中的溶解性4、同一种溶质（二氧化碳），在水中的溶解性总结：物质的溶解性与一、外因：固体（T），气体（T、P）二、内因：溶质溶剂本身的性质。过渡：知道了影响物质的溶解性的因素，就有了理论的支撑，配制出我们需要浓度的溶液，医用生理盐水，需要0.9%NaCl溶液，而工业电解食盐水，却需要用最浓的NaCl溶液，同学们思考一下，我们如何配制最浓的盐水呢？学生活动：思考，回答甲：往水中加盐，越多越好。师：电解是促使溶解在水中的钠离子和氯离子的移动，对于那些不溶的沉在烧杯底部的钠离子和氯离子是不会发生反应，只是一种浪费。乙：加盐，直到不溶为止。师：很好，这种状态我们称之为达到饱和状态。演示，启发：让我们看看这种饱和有没有条件限制。烧杯+水+盐——不溶——再加水——再加NaCl。ammi的世界，其它资料请进入https://shop104408049.taobao.com/再看一个例子：烧杯+水+硝酸钾——加热。说明了饱和概念的条件性和相对性。饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。演示：过滤上述NaCl溶液，得饱和NaCl溶液，再加入蔗糖，振荡，观察能否再溶。板书：两者在一定条件下的相互转化。学生活动：寻找使下列物质的不饱和溶液，变成饱和溶液的...
