阶段专题复习第七单元结合本单元内容,分析下图各知识之间的层级关系,并将图中空白处答案填写在图下空白处。答案:①_________②___________③_____________________________________④___________________⑤_________⑥_______⑦_______⑧___________________⑨___⑩___________________⑪_______⑫_______⑬___________________有水生成有气体生成有沉淀生成(前三个选项内容无先后顺序)能和酸碱指示剂作用盐和氢气盐和水盐和水一种新酸和一种新盐pH能和酸碱指示剂作用盐和水盐和水一种新碱和一种新盐考点1溶液的酸碱性与pH1.酸、碱溶液与酸碱性溶液的关系:(1)酸溶液与酸性溶液。(2)碱溶液与碱性溶液。2.改变溶液pH的方法:(1)加水。只能改变溶液的酸碱度,不能改变溶液原来的酸碱性,只能使溶液的pH逐渐接近于7。(2)加酸碱性相同、pH不同的溶液。原溶液酸碱性不会发生变化,但混合后溶液的pH在两种溶液的pH之间。(3)加酸碱性相反的溶液。由于两种溶液间发生了中和反应,使混合后的溶液的pH可能等于7,若加入的溶液过量,原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。【典例】(2013·宁波中考)为了维持人体的健康生命活动,人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性:根据上表可知,在正常情况下()A.人体的尿液一定呈酸性B.人体的血液一定呈碱性C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D.pH试纸可精确测得以上体液的pH体液尿液胃液血液pH4.7～8.40.9～1.57.35～7.45【解析】选B。尿液的pH为4.7～8.4,可能显酸性、中性或碱性,A错误;血液的pH为7.35～7.45,大于7,显碱性,B正确;胃液的pH为0.9～1.5,小于7,显酸性,能使紫色石蕊试液变红,C错误;pH试纸测得的结果是整数,D错误。考点2酸、碱的性质及应用1.酸的性质及应用:(1)酸具有通性的原因:酸溶液中都含有H+。(2)反应物反应规律反应举例应用酸碱指示剂紫色石蕊试液遇到酸溶液变成红色,无色酚酞试液遇到酸溶液不变色活泼金属酸+→活泼金属盐+氢气Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑实验室制取氢气金属氧化物酸+→金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O金属除锈反应物反应规律反应举例应用碱酸+碱盐+水(又称中和反应)HCl+NaOH====NaCl+H2O调节土壤的酸碱性、处理工业废水等盐酸+盐另一种酸+另一种盐CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳2.碱的性质及应用:(1)碱具有通性的原因:碱溶液中都含有OH-。(2)反应物反应规律反应举例应用酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色非金属氧化物碱+非金属氧→化物盐+水Ca(OH)2+CO2=...
