第七单元单元复习课一、酸1.溶液的酸碱度即酸碱性的强弱程度(1)pH＜7溶液显酸性；pH＞7溶液显碱性；pH＝7溶液显中性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。(2)pH测定时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，根据显示颜色与标准比色卡对照后确定。若先用水浸湿pH试纸再测定酸性(或碱性)溶液的pH时，会使待测溶液变稀，导致酸(碱)性变弱，pH变大(或变小)。2.溶液酸碱性的鉴别(1)酸碱指示剂鉴别。使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性；使紫色的石蕊试液变蓝色或使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性。(2)石蕊试纸鉴别。使蓝色石蕊试纸变红色的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝色的为碱性溶液。(3)pH鉴别。pH＜7的溶液显酸性；pH＞7的溶液显碱性。3.浓酸的性质浓盐酸浓硫酸重要性质挥发性——在空气中形成白雾吸水性长期放置后变化溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小溶液中溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小重要考点白雾成因：浓盐酸挥发出的HCl结合空气中的水形成盐酸小液滴(1)浓硫酸的稀释：酸入水，勤搅拌(2)浓硫酸的用途：干燥剂(3)浓硫酸稀释时放热4.酸的通性(1)酸具有通性的原因：酸溶液中都含有H＋。(2)反应物反应规律反应举例应用酸碱指示剂紫色石蕊试液遇到酸溶液变成红色，无色酚酞试液遇到酸溶液不变色金属→酸＋活泼金属盐＋氢气Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑实验室制取氢气金属氧化物→酸＋金属氧化物盐＋水Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O金属除锈碱→酸＋碱盐＋水(又称中和反应)HCl＋NaOH====NaCl＋H2O调节土壤的酸碱性、处理工业废水等盐→酸＋盐另一种酸＋另一种盐CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑实验室制取二氧化碳二、碱1.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗称火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶微溶溶解时是否放热放热无明显变化吸水性有无2.碱的通性(1)碱具有通性的原因：碱溶液中都含有OH－。(2)反应物反应规律反应举例应用酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色非金属氧化物→碱＋非金属氧化物盐＋水Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O检验二氧化碳酸→酸＋碱盐＋水(又称中和反应)2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O调节土壤的酸碱性、处理工业废水等盐→碱＋盐另一种碱＋另一种盐Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH制取烧碱答案：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成(前三个选项内容无先后顺序)④能和酸碱指示剂作用⑤盐和氢气⑥盐和水⑦盐和...
