实验室制取氧气思考:请同学们屏住呼吸,你能屏多久?根据氧气的性质说说氧气有哪些重要的用途?如何获得纯净的氧气?课题课题33制取氧气制取氧气原理：利用含氧物质的分解来制取氧气(过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾)药品的选择：必须含有相关成分无毒无害没有污染节约能源价格便宜装置简便易于操作易于反应常温更好一、氧气的实验室制法实验编号现象原因(1)(2)带火星的木条不复燃带火星的木条复燃放出的氧气的量很少放出的氧气的量较多[实验探究2-5]过氧化氢的分解H2O2H2O+O2MnO2有什么作用？过氧化氢水过氧化氢水++氧气氧气二氧化锰二氧化锰过氧化氢制取氧气的原理[实验探究2-6]待实验2-5的试管中气泡较少时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。加入过氧化氢溶液后，用带火星的木条检验，木条复燃，说明又有氧气生成。催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质本身的质量和化学性质不变改变化学反应速率（可加快，也可减慢）一变：两不变：催化剂在化学反应中起的作用叫做催化作用（一）加热氯酸钾制氧气1、原理：氯酸钾氯化钾氯酸钾氯化钾++氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热KClO3KCl＋O2↑△MnO22、制取装置（发生装置和收集装置）发生装置收集装置排水法向上排空气法固固加热型3、实验步骤（2）装——向试管中装药品，并塞紧单孔塞（3）定——固定仪器（自下而上、从左到右，同时准备好收集氧气的集气瓶）（4）点——点燃酒精灯给试管加热（先预热）（5）收——收集氧气并检验（6）离——撤离导管（1）查——检查装置的气密性（7）熄——熄灭酒精灯可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”4、制取并用排水法收集一瓶氧气并检验2、从本堂实验课中,你收获了什么?小结：1、了解什么是催化剂2、掌握实验室制氧气的一般步骤3、于学习中体会合作精神讨论:1、在实验过程中有哪些经验交流?
