碱：HClHNO3H2SO4NaOHCa（OH）2HClHNO3NaOHH2SO4Ca（OH）2酸：练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？复习：常见的酸和碱3、掌握酸的性质、碱的性质及有关化学方程式。1、掌握盐酸、硫酸的性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸硫酸物理性质化学性质指示剂金属金氧碱盐1、色体2、有气味3、易，在空气中形成。1、浓硫酸是的液体，，2、易挥发，具有水性和水性。使石蕊试液变,使酚酞试液变.使石蕊试液变,使酚酞试液变.Zn+HCl——Zn+H2SO4——Fe2O3+HCl——CuO+H2SO4——NaOH+HCl——NaOH+H2SO4——AgNO3+HCl——Ba(NO3)2+H2SO4——总结：酸的性质1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液——变色。红不2、与金属的反应：金属+酸——盐+氢气3、与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸——盐+水4、与碱的反应：碱+酸——盐+水5、与某些盐的反应：盐+酸——盐+水二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶液火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰色体，溶于水，放出、易,可以用作.色粉末，溶于水，它的水溶液俗称.使石蕊试液变色，使酚酞试液变色蓝红使石蕊试液变色使酚酞试液变色蓝红CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2——NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl——CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——总结：碱的性质1、与酸碱指示剂的作用：使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色蓝红2、与非金属氧化物的反应非金属氧化物+碱——盐+水3、与酸的中和反应碱+酸——盐+水4、与某些盐的反应碱+盐——新碱+新盐答案：_____C选择题2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2B：H2C：SO2D：HClB3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸A4、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）A：有白色沉淀B：有红褐色沉淀C：有气泡冒出D：有蓝色沉淀产生B5、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A：CuSO4B：CO2C：NaOHD：H2SO4C6、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（）A：镁B：银C：铁D：铝B7、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸B：氧化铜和稀盐酸C：大理石和稀盐酸D：石灰水和稀盐酸D8、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液...
