第5节寻找金属变化的规律(第三课时)思考与分析有一个硫酸工厂里的一位工人将盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。你能解释其中的原因么？由于浓硫酸被水冲洗后，变成了稀硫酸。稀硫酸与金属铁发生了反应，并放出氢气。氢气遇火后，发生爆炸。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。____________________________。铁丝的表面覆盖一层红色物质2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。________________________。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铜丝表面没有变化Cu与FeSO4不发生反应说明：铁的化学性质比铜活泼在盛有硝酸银和硫酸锌溶液的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。;。浸在硝酸银溶液中的铜丝表面上呈银白色浸在硫酸锌溶液中的铜丝表面上无变化Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为。Zn>Cu>AgCu+ZnSO4≠Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的化学性质金属的化学性质33：：某些金属在一定条件下能与盐发生置换反应金属+盐=新金属+新盐活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。金属的金属的化学性质化学性质33：：某些金属在一定条件下能与盐发生置换反应金属+盐=新金属+新盐条件：1、反应物中金属的活动性要强于盐中金属的活动性。2、盐必须可溶，反应在水溶液中进行。K、Ca、Na先与水反应生成碱和氢气，然后碱与盐反应生成新盐和新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、金属活动性顺序表中，金属要除K、Ca、Na。湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放在硫酸铜溶液中把铜置换出来。这种方法叫湿法炼铜。湿法炼铜技术是我国古代发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国也是世界上最早使用湿法炼铜的国家。H2SO4+CuO===CuSO4+H2OFe+CuSO4===Cu+FeSO4我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的方程式：①,②.请归纳出金属的化学性质小结1、某些金属在一定条件下可以和氧气反应生成金属氧化物；2、金属+酸===盐+氢气3、金属+盐===新金属+新盐讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。想一想共有几种方案？1、金...
