课题2金属的化学性质第一课时学习目标：1、知道常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属和盐酸、稀硫酸的反应；3、了解置换反应。一、金属与氧气的反应请写出下列物质能与氧气反应的化学方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3Fe+2O2====Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO加热金不能和氧气反应（真金不怕火炼）讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？2、金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,______最不活泼MgAlFeCuAu3、判断金属活动性的方法之一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断结论：1、大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）氧气不相同金属+氧气金属氧化物讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，为什么铝制品却很耐腐蚀？铝在常温下与氧气反应（4Al+3O2=2Al2O3），其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制品呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化物薄膜除掉，从而起不到保护作用。二：金属与酸的反应1.在4只试管里分别放入一小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象如何呢？镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较MgMgZnFeCu（金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无现象Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑反应比较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色剧烈反应，产生大量的气泡，溶液仍为无色（金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑反应比较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无现象剧烈反应，产生大量的气泡，溶液仍为无色根据上述实验现象以及化学方程式讨论：P101哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。镁Mg锌Zn铁Fe反应的剧烈程度如何？镁最剧烈、其次是锌、然后是铁反应后生成了什么气体？氢气H2哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铜Cu分为活泼金属和不活泼金属结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸金属...
