第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成学习目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。重点难点•1.原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。•2.离子的形成。学习内容一原子的构成•【学习指导】•阅读课本第53页的内容，完成下列填空。•1.原子是由居于原子中心的带电的和带电的构成的。原子核是由两种粒子构成的。每个质子带一个单位的，中子，所以原子核所带的正电荷数等于核内。•2.构成原子的粒子及性质。•构成原子的粒子由电子和原子核（质子和中子）构成，1个电子带1个单位的负电荷，1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电；相对质量：电子的相对质量忽略不计，质子和中子的相对质量均为1.正原子核负核外电子质子和中子正电荷不带电质子数讨论交流•1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？•2.原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？•3.是否所有原子中都含有中子？•4.原子中质子数、电子数、中子数有何关系？•5.不同种类的原子内部结构有何不同？•【温馨点拨】•1.质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。•2.原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。•3.氢原子核内不含中子。•4.原子中质子数=电子数，而中子数不一定等于质子数。•5.〖ZK（〗不同原子，核内质子数、核外电子数不同。名师归纳•1.核电荷数=质子数=核外电子数。•2.原子核内的质子数不一定等于中子数。•3.原子核内的质子数决定了原子的种类。•4.不是所有的原子都含有中子。反馈练习1.下列说法正确的是（）•A.原子不能再分•B.原子核都是由质子和中子构成的•C.相对原子质量只是一个比，没有单位•D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质•2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是（）A.26B.30C.52D.56•3.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是（）A.B.C.D.①②③④①②⑤③⑤⑥DAC•4.氡原子的质子数为86...
