B单元化学物质及其变化B1离子反应与离子方程式8．B1[2011·安徽卷]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO、I－、Na＋、Al3＋8．B1【解析】B饱和氯水中含有的Cl2和HClO都具有强氧化性，能够氧化SO离子，故A错误；c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液为强碱性溶液，OH－与C6H5O－、K＋、SO、Br－都不发生反应，故B正确；Na2S溶液中的S2－能与Cu2＋反应生成CuS沉淀，故C错误；强碱性溶液中Al3＋能与OH－发生反应生成AlO，故D错误。27．B1B3J2[2011·安徽卷](14分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________molNaClO3。27．B1B3J2(1)MnO和MnCO3(2)5Mn2＋24H2O518H＋(3)蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl(4)0.02【解析】(1)第①步加入稀H2SO4时，粗MnO2中的杂质MnO和MnCO3溶解生成可溶性的MnSO4。(2)第②步反应的离子方程式是：5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋。(3)蒸发操作中除了铁架台(含铁圈)，还必需有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；由于第③步将Cl2通入热的NaOH溶液中，因此，最终蒸发得到的固体中一定含有NaCl。(4)由收集到0.224L的CO2可求得m(MnCO3)＝×115g·mol－1＝1.15g，则样品中m(MnO)＝12.69g－8.7g－1.15g＝2.84g，则n(Mn2＋)＝n(MnCO3)＋n(MnO)＝＋＝0.01mol＋0.04mol＝0.05mol，由反应的离子方程式可知反应需要NaClO30.02mol。9．B1[2011·北京卷]下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO――→C＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．...
